Blog diseñado para los alumnos de 3°B de la Escuela Cedete Vicente Suarez

Alumnos ensayando su vals

Alumnos realizando una practica (identificacion de acidos y bases, y sustancias electoliticas)

Alumnos de 3°B trabajando en el aula

videos presentados en el proyecto 

 SEXUALIDAD, ENFERMEDADES DE TRANSMISION SEXUAL Y METODOS ANTICONCEPTIVOS 

¿Que es un Blog y para que sirve?

       

  

Un blog es un sitio Web en donde uno o varios autores desarrollan contenidos. Los blogs también se conocen como weblog o cuaderno de bitácora. La información se actualiza periódicamente y,de la misma forma, los textos se plasman en forma cronológica; primero aparece el más recientemente escrita. En cada artículo de un blog, los lectores tienen la capacidad de dejar sus comentarios. A su vez, estos pueden ser contestados por el autor de manera que se va creando un diálogo. Otra característica de los Blogs es que suelen tener una temática específica. El autor escribe con total libertad y la temática es particular, los hay de tipo personal, periodístico, empresarial o corporativo, tecnológico, educativo (edublogs), políticos, et ¿Cual es el objetivo de crear un blog en el aula?  La finalidad última de la creación y uso del blog de aula es que el alumnado, junto a los demás sectores de la comunidad educativa, formen parte de esta cultura “participativa”, propia de una cultura del siglo XXI. Los objetivos que se prenden  desarrollar con el uso del blog en el  aula son: * Incorporar las Nuevas Tecnologías de la Información y Comunicación y las distintas herramientas tecnológicas. * Utilización del blog por parte del alumnado como un proceso de comunicación, de socialización y de construcción de conocimientos. * Desarrollar las habilidades y competencias lingüística y comunicativa del alumnado a través de uso de las nuevas tecnologías. * Hacer partícipe a las familias a través del uso del blog de la actividad del aula en la que el alumno/a se encuentra inmerso, favoreciendo su participación en este proceso educativo.

TEORIAS ACIDO BASE

Teoría de Arrhenius.


*   Acido. Es toda sustancia que en solución acuosa produce iones hidrógeno (protones).

*   Base. Sustancia que en solución acuosa produce iones OH (hidróxido). Y si se combina un ácido con una base, produce sal y agua.

Teoría de Lewis.


*   Ácido. Sustancia que acepta un par de electrones y se llama electrófilo.

*   Base. Sustancia que cede un par de electrones y se llama nucleófilo.




Teoría de Brönsted - Lowry.


Establecieron que en una reacción redox hay transferencia de protones (Teoría del intercambio protónico).

*   Ácido. Es un ion que cede un protón. 

*   Base. Es un ion que acepta un protón.

Clasificación por su conductividad: fuertes y débiles.



*   Acido fuerte: Sustancia que en solución acuosa pierde fácilmente su protón.

*   Ácido débil: Sustancia que en solución acuosa pierde con dificultad su protón, no se disocia fácilmente.


*   Base fuerte: Aquella que en solución acuosa se disocia fácilmente.
   
*   Base débil: Aquella que en solución acuosa no se disocia fácilmente

Fuentes de consulta:

URL del artículo: http://www.ejemplode.com/38-quimica/594-teorias_acido-base:_arrhenius,_br%C3%B6nsted-lowry_y_lewis.html
Fuente: ejemplos de Teorías ácido-base: Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis

¿Que son los ácidos y las bases?

¿Qué son ácidos y bases ?

Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.

Los ácidos :

• Tienen un sabor ácido
• Dan un color característico a los indicadores (ver más abajo)
• Reaccionan con los metales liberando hidrógeno
• Reaccionan con las bases en proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus características.

Las bases :

• Tienen un sabor amargo
• Dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos)
• Tienen un tacto jabonoso.

NOTA DE SEGURIDAD NO PRUEBES ningún ácido o base a no ser que tengas la absoluta certeza de que es inocuo. Algunos ácidos pueden producir quemaduras muy graves.  Es peligroso incluso comprobar el tacto jabonoso de algunas bases. Pueden producir quemaduras.

En la tabla que sigue aparecen algunos ácidos y bases corrientes :

ácidos y bases caseros

ácido o base	donde se encuentra
ácido acético	vinagre
ácido acetil salicílico	aspirina
ácido ascórbico	vitamina C
ácido cítrico	zumo de cítricos
ácido clorhídrico	sal fumante para limpieza, jugos gástricos
ácido sulfúrico	baterías de coches
amoníaco (base)	limpiadores caseros
hidróxido de magnesio (base)	leche de magnesia (laxante y antiácido)

¿Qué es el pH ?

Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico). En la tabla siguiente aparece el valor del pH para algunas sustancias comunes.

pH que presentan algunas sustancias corrientes

sustancia	pH	sustancia	pH
jugos gástricos	2,0	amoníaco casero	11,5
limones	2,3	leche de magnesia	10,5
vinagre	2,9	pasta de dientes	9,9
refrescos	3,0	disolución saturada de bicarbonato sódico	8,4
vino	3,5	agua de mar	8,0
naranjas	3,5	huevos frescos	7,8
tomates	4,2	sangre humana	7,4
lluvia ácida	5,6	saliva (al comer)	7,2
orina humana	6,0	agua pura	7,0
leche de vaca	6,4	saliva (reposo)	6,6

¿Qué es un indicador ?

 Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en presencia de una sustancia ácida, o básica.

Fabricación casera de un indicador.

Las lombardas, parecidas a repollos y de color violeta, contienen en sus hojas un indicador que pertenece a un tipo de sustancias orgánicas denominadas antocianinas.
Para extraerlo :

• Corta unas hojas de lombarda (cuanto más oscuras mejor)
• Cuécelas en un recipiente con un poco de agua durante al menos 10 minutos
• Retira el recipiente del fuego y dejarlo enfriar
• Filtra el líquido (Se puede hacer con un trozo de tela vieja)
• Ya tienes el indicador (El líquido filtrado)

Las características del indicador obtenido son :

indicador extraído de la lombarda

color que adquiere	medio en el que está
rosa o rojo	ácido
azul oscuro	neutro
verde	básico

 

NOTA DE SEGURIDAD El amoníaco es un VENENO. Identifica adecuadamente el recipiente que lo contiene. NO lo pruebes y NO lo dejes en un sitio donde alguien pudiera probarlo por error.

Test de respiración (para una broma)

    Dale a alguien un vaso que contiene un poco de agua con extracto de lombarda y unas gotas de amoniaco casero y pídele que sople a través de una pajita de refresco. Puedes presentarlo como un test de alcohol, mal aliento, etc. La disolución pasará de color verde esmeralda a azul oscuro. Si ahora le añades vinagre, la disolución adquirirá un color rojo.
    Al soplar expulsamos dióxido de carbono (CO₂) que en contacto con el agua forma ácido carbónico (H₂CO₃). Este ácido formado, neutraliza el amoníaco que contiene la disolución. Al añadir vinagre la solución adquiere un pH ácido

Cómo generar lluvia ácida

    Impregna una tira de papel de cocina en una disolución del extracto de lombarda. Acerca una cerilla inmediatamente después de encenderla. Se observa que aparece un punto rojo (ácido) en la tira de papel.

    ¿A qué se debe ? ¿Puede ser debido al dióxido de carbono (CO₂) generado en la combustión ? No, la disolución formada (ácido carbónico) no es suficientemente ácida como para producir el color rojo. (Se puede comprobar repitiendo el experimento pero dejando arder la cerilla un poco antes de acercarla al papel). La causa de la aparición del color rojo está en el dióxido de azufre (SO₂) que se forma cuando la cerilla se inflama. Esto se debe a la presencia de azufre (S) añadido, entre otros productos, a la cabeza de la cerilla, para favorecer la ignición.

    El dióxido de azufre en contacto con el agua presente en la tira de papel formaácido sulfuroso (H₂SO₃) que es más ácido que el ácido carbónico.
    En la combustión de algunos derivados del petróleo se produce dióxido de azufre que pasa a la atmósfera. Al llover y entrar en contacto con el agua, se forma el ácido sulfuroso , uno de los responsables de la lluvia ácida

EL pH DE LOS LÍQUIDOS MAS COMUNES

Introducción

Es sabido que la llamada "lluvia ácida" produce en muchos  casos la degradación de fachadas y monumentos de materiales tales como el mármol, granito, etc. La acidez del agua de lluvia y los materiales disueltos debido al exceso de acidez (fundamentalmente el calcio), llegan a los lagos y producen perturbación en el ecosistema. 

Otro ejemplo de la influencia de la acidez en el campo de la salud puede ser su relación con la caries dental. Así, las bacterias que pueden encontrarse en la boca, adheridas a los dientes, producen ácido láctico al metabolizar los azúcares de los alimentos. El ácido láctico produce un aumento de la acidez en la superficie 

de los dientes y corroe al esmalte dental (fundamentalmente formado por hidroxiapatito, Ca10(PO4)6(OH)2, produciendo las caries. 

Para medir la acidez de los medios acuosos, surge el concepto de pH: 

pH = -log de la acidez = -log [H+]

Así pues, las sustancias se comportan como ácidos o como bases dependiendo del valor del pH.

La escala de pH va de 0 a 14 y la neutralidad está en pH = 7. Las sustancias de pH  -7 se comportan como ácido y las sustancias de pH +7 poseen naturaleza básica.

La actividad desarrollada en este experimento es la medida del pH de aguas de distinta procedencia así como de los líquidos más frecuentes que están presentes en nuestras casas, de bebida (refresco de cola, 

cerveza, etc.) o de limpieza (agua fuerte, limpiacristales, etc.) Los líquidos caseros a los que se les mide el pH se muestran en la siguiente tabla: 

Acidez 

La acidez dentro de los líquidos se mide utilizando la escala de pH. Mientras más cercano a 1, indica mayor acidez, mientras más cerca este al 10 indica más alcalinidad, y 7 se considera como neutral. El agua dulce es la sustancia más cercana a neutro, flotando justo por encima o por debajo del 7. Los diferentes fluidoscorporales que poseemos varían de 4,5 y 7,5 de pH, con la sangre siendo ligeramente alcalina con un pH de 7,35 a 7,45. El nivel de acidez medio en diferentes refrescos es de aproximadamente 3, lo cual es muy ácido

10 EXPERIMENTOS CIENTIFICOS QUE PUEDES HACER CON TUS HIJOS

http://www.quo.es/ciencia/10-experimentos-cientificos-que-puedes-hacer-con-tus-hijos

INDICADORES ACIDO- BASE

Para llevar a cabo una reacción de neutralización es necesario contar con métodos seguros que permitan distinguir qué sustancias son ácidas y cuáles son básicas. Esto resulta sencillo porque afortunadamente existen sustancias indicadoras ácido-base. Se trata de compuestos químicos cuyo color varía con la acidez o basicidad del medio. El papel tornasol y el papel pH son otros indicadores que se utilizan comúnmente en el laboratorio. Ambos son tiras de papel impregnadas con sustancias indicadoras, como las señaladas en la tabla, e indican el valor aproximado del pH de la sustancia. En el laboratorio se pueden encontrar varios compuestos químicos que sirven tanto para tener una idea del pH de las disoluciones con que se trabaja, como para detectar si el pH cambia. Algunos ejemplos de sustancias indicadoras se muestran en la siguiente tabla.

Indicador Color en medio ácido Color en medio básico Intervalo de pH en el que cambia de color Azul de bromofenol Amarillo Azul 3 - 4.6    Fenolftaleína Transparente Morado 8 - 9.5    Rojo fenol Amarillo Rojo 6.8 - 8.2

Pero los indicadores ácido-base no son sólo sustancias con nombres extraños que cambian de color cuando el pH varía. También se encuentran en los lugares más inesperados, como en las plantas. Por ejemplo, el color del extracto de las hojas de la planta del té cambian de la siguiente forma:

Hojas de la planta del té pH ácido pH básico Café claro Café oscuro

Con un indicador como éste, sólo se puede conocer si la disolución es ácida o básica, pero no indica cuál es el valor del pH. Sin embargo, otros indicadores naturales como el tornasol, presentan colores distintos a lo largo de la escala de pH.

Las sales

Las reacciones de neutralización entre una base fuerte y un ácido fuerte siempre producen agua más un compuesto iónico que se disocia en el medio y da lugar a aniones y cationes. Los compuestos iónicos formados en una reacción de neutralización reciben el nombre de sales. De esta forma, la ecuación química general que representa la reacción de neutralización es la siguiente:

Para formar las sales en una reacción de neutralización, se une el anión del ácido con el catión de la base. El agua se produce al juntarse los iones H+ que proporciona el ácido con el ion OH- de la base. La sal de cloruro de sodio (NaCI) se forma a partir del anión cloruro (CI-), que proviene del ácido y el catión (Na+) derivado de la base.

¿Acidez estomacal?

El pH del jugo gástrico es cercano a 1.5 porque en él existe una concentración de ácido clorhídrico de casi 0.003 M. La acidez es tan alta que las células que cubren las paredes internas del estómago han de ser renovadas constantemente. Cuando se sufre de acidez estomacal, el exceso de ácido puede ser neutralizado con una base. Por ejemplo, el “antiácido” conocido como leche de magnesia es una disolución de hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) que reacciona con el ácido clorhídrico estomacal de la siguiente manera:

La sal que se forma, el cloruro de magnesio (MgCI2), es menos irritante que el ácido clorhídrico. Cuando se emplea el bicarbonato de sodio (NaHCO3) para combatir la acidez estomacal, la reacción de neutralización es la siguiente:

La sal que se forma en esta reacción es el inofensivo cloruro de sodio (NaCI), sin embargo, la formación de gas dióxido de carbono (CO2) puede provocar otras molestias, como la flatulencia.

De acuerdo con la lectura, elabore una historia que incluya personajes que experimenten algunos problemas relacionados con los ácidos y las bases

ACIDOS Y BASES EN LA VIDA COTIDIANA

 Los ácidos y las bases  no son sustancias extrañas  que sólo los químicos emplean en sus laboratorios. En la vida cotidiana también usamos muchas sustancias cuya utilidad precisamente radica en su carácter ácido o básico. Éstos son algunos ejemplos:

• Ciertos frutos y alimentos comunes poseen ácidos.
  Las naranjas, los limones y otras frutas contienen ácido cítrico. En las manzanas aparece el ácido málico, en el yogur el ácido láctico. Y en el vinagre el ácido acético. El ácido butírico (butanoico) es un componente característico de la mantequilla, y, en general, los ácidos grasos son elementos esenciales de las grasas vegetales  y animales. El ácido tartárico está presente en la uva y le proporciona su acidez.
• Es bien conocido que el ácido clorhídrico, junto con otras sustancias, se encuentra en el jugo gástrico de nuestro estómago, donde desempeña una función fundamental en la digestión de los alimentos y en la activación de algunos enzimas digestivos.

Se calcula que un adulto produce cada día de 2 a 3 litros de jugo gástrico, cuyo pH es aproximadamente del 1,5 y su concentración en HCl es, alrededor del 0,4 %. Pero ¿cuál es el origen del HCl en el jugo gástrico?

Como resultado de ciertas reacciones metabólicas, se producen iones H⁺ que se desplazan hacia el interior del estómago desde el plasma sanguíneo exterior a él. Este proceso se denomina transporte activo y en él intervienen algunos enzimas. Al mismo tiempo, para mantener la neutralidad de las cargas, se mueve en el mismo sentido una cantidad igual de iones cloruros. El hecho de comer estimula la secreción de iones H⁺, de los que normalmente una pequeña proporción es reabsorbida por la membrana mucosa que rodea al estómago, retornando los iones H⁺ al plasma sanguíneo. Sin embargo, si la cantidad de HCl es excesiva, el retorno masivo de iones H⁺ a través de la membrana mucosa puede producir serias molestias.
Una de estas molestias es la acidez de estómago, que usualmente y de forma momentánea suele reducirse mediante la ingestión de un antiácido que disminuya la concentración de los iones H⁺. Algunas de estas sustancias neutralizan de esta forma el exceso de HCl en el jugo gástrico.

• Entre los productos comerciales de limpieza doméstica es muy común el uso de sustancias que contienen amoníaco, NH₃, una importante base débil. La sosa cáustica, hidróxido de sodio, una base fuerte, se emplea frecuentemente para desatascar las cañerías. El salfumán, una disolución comercial de ácido clorhídrico, es otro de los productos más utilizados en la limpieza doméstica. Todos estos productos, generalmente muy concentrados, deben emplearse con las debidas precauciones dada su agresividad química.
• En ciertos productos de limpieza corporal, como es el caso de los champús y geles de baño, suele constar en el envase el pH  del producto que contiene, ya que la acidez de estas sustancias  puede influir en la salud del pelo y de la piel. Nuestros cabellos están formados por largas cadenas de proteínas unidas entre sí mediante distintos tipos de enlaces. Los más débiles son los enlaces de hidrógeno, pues se rompen simplemente al mojarlos con agua, aunque se vuelve a formar al secarse. Un champú cuyo pH sea menor  que 4 o superior a 8 afecta en mayor o menor grado al resto de las uniones entre las proteínas; en especial, un champú fuertemente alcalino, además de volver quebradizo el cabello, elimina excesivamente la grasa protectora que segregan las glándulas sebáceas del cuero cabelludo para evitar la deshidratación del cabello.

Un pH alrededor de 5 es el más adecuado para un champú. En general, los productos de aseo corporal excesivamente alcalinos resecan y agrietan la piel.

Contesta según el texto:

1. Cita el nombre de 3 ácidos  que aparezcan en la vida cotidiana.
2. ¿Para qué sirve el jugo gástrico?
3. ¿Qué significa que la concentración de HCl en el jugo gástrico es alrededor del 0,4% en volumen?
4. ¿Qué es un antiácido?
5. ¿Son buenos para nuestro cuerpo los productos de aseo cuyo pH fueran de 10?¿Por qué?
6. ¿Qué diferencia hay entre el ácido clorhídrico y el salfumán?
7. Un champú de pH alrededor de 5, tendría carácter ¿básico, muy básico, neutro, ácido o muy ácido?

PLANEACION